Elektrolyt

Wässrige Lösungen von Säuren und Basen sind Elektrolyte und werden z.B. in elektrochemischen Glänzbädern verwendet. Auch der Speichel wirkt bei der Loch- oder Spaltkorrosion als Elektrolyt. Was aber ist eine Säure und eine Base bzw. deren wässrige Lösung?

Wässrige Lösungen bestehen aus einer Nebenkomponente (z.B. Schwefelsäure, H₂SO₄) und der Hauptkomponente Wasser (H₂O).

• Hauptkomponente: Dieser Stoff ist im Überfluss vorhanden.
• Nebenkomponente: Dieser gelöster Stoff ist nur begrenzt vorhanden.

In wässriger Lösung zerfällt (dissoziiert) Schwefelsäure:

Definition: „Säuren können H+-Ionen abspalten!“

Es entstehen ein Säurerest-Ion und zwei Wasserstoff-Ionen.

Dabei ergibt sich das Problem, dass H⁺-Ionen, die ja eigentlich nur noch ein Proton sind, nicht existieren können. Zur Lösung des Problems wird ein Stoff benötigt, der die H⁺-Ionen aufnimmt. Das erledigt eine Base!

Definition: „Basen können H+-Ionen aufnehmen!“

Es entsteht ein Oxonium-Ion.

Da H⁺-Ionen ja nicht existieren können, treten H⁺-Abgabe und H⁺-Aufnahme immer gemeinsam auf. Es gibt also immer Säure-Base-Paare. Man nennt diese Reaktion Protolyse oder Protonenübertragung. In einer wässrigen Lösung ist Wasser H₂O die Base!

Damit besteht ein Elektrolyt (wässrige Lösung einer Säure) aus Wasser und positiven sowie negativen Ionen!

Diese Ionen können den elektrischen Strom leiten!

File:Arbeitsblatt_Saeuren_Basen.pdf

Für Interessierte bietet der Wikipedia-Artikel zum Thema Elektrolyt noch weitergehende Informationen